Kisline in baze: opredelitev, značilnosti, vrste in primeri

Kaj so kisline in baze?

V kemiji se kisline in baze imenujejo dve različni vrsti snovi, ki si nasprotujejo. Vsaka od teh snovi ima posebne lastnosti, ki spreminjajo obnašanje kemičnih raztopin. Tako kisline kot baze lahko najdemo v tekočem, plinastem in trdnem stanju (prah).

Ko se kisline in baze združijo v raztopini, pride do eksotermne reakcije, torej nastane toplota. Ta reakcija je znana kot nevtralizacija.

Kaj je kislina?

Tiste snovi, ki v raztopini sproščajo pozitivne vodikove ione (H +), imenujemo kisline. To definicijo je uvedel znanstvenik Svante Arrhenius.

Drug koncept, ki ga je razvil znanstvenik Gilbert Newton Lewis, definira kisline kot snovi, ki lahko prejemajo ali absorbirajo elektronski par iz raztopine.

Kot primere kislin lahko navedemo naslednje:

• Ocetna kislina ali CH ₃ COOH (kis), askorbinsko kislino ali C ₆ H ₈ O ₆ (vitamin C), fosforjeva kislina ali H ₃ PO ₄ (prisoten v brezalkoholnih pijačah), mlečne kisline ali C ₃ H ₆ O ₃ (proizvedeno med telesno vadbo); citronska kislina ali C ₆ H ₈ O ₇ (pomaranče, grenivke, limone, mandarine itd.)

Značilnosti kislin

Med značilnostmi ali lastnostmi kislin lahko omenimo naslednje:

• Imajo sposobnost, da uničijo organska tkiva. Z interakcijo z določenimi kovinami proizvajajo reakcije. Delujejo kot prevodniki električnega toka. Ko se mešajo z bazami, proizvajajo vodo in sol. So kislega okusa. PH kislin se giblje od 0 do 7 (kjer je 7 nevtralno). Običajno so topni v vodi.

Vrste kislin

• Močna kislina: je tista, ki odda večino svojih vodikovih ionov v raztopini, kar pomeni, da jo zlahka ioniziramo. Na primer HCl ali klorovodikova kislina. Šibka kislina: za razliko od prejšnje šibka kislina v vodni raztopini sprošča H + ione v manjšem deležu. Na primer ocetna kislina.

Kaj je osnova?

Po Svante Arrheniusu snovi imenujemo baze, ki lahko zajamejo vodikove ione v raztopini ali sprostijo negativne ione, imenovane hidroksili (OH-).

Baze so opredeljene tudi kot snovi, ki prispevajo k raztopini dva elektrona po teoriji Gilberta Newtona Lewisa.

Kot primer podlag lahko omenimo naslednje:

• Natrijev hidroksid ali NaOH (kavstična soda); kalijev hidroksid ali KOH (milo); aluminijev hidroksid ali Al (OH) ₃ (želodčni antacid); magnezijev hidroksid ali Mg (OH) ₂ (magnezijevo mleko); hidroksid kalcij ali CaOH (apno).

Značilnosti podlag

Med značilnostmi ali lastnostmi osnov lahko omenimo:

• Pri predstavitvi v raztopini zdrsnejo na dotik, to je milo (kot belilo). Ne reagirajo na stik s kovinami. V raztopini so vodniki električnega toka. Ko jih mešamo s kislinami, proizvajajo vodo in sol. Grenki so po okusu. PH baze se gibljejo od 7 do 14 (kjer je 7 nevtralen). Nekatere baze so netopne.

Vrste podlag

Na področju podlag poznamo vsaj dve osnovni vrsti:

• Močna osnova: Nanaša se na različne elektrolite, ki jim je pripisan močan značaj in jih je zato mogoče v celoti razgraditi v vodni raztopini. Na primer kavstična soda. Šibka baza: nanaša se na tiste baze, ki se v vodni raztopini ne popolnoma disociirajo, kar ima za posledico prisotnost OH iona in osnovnega radikala. Na primer, amoniak ali amonijev hidroksid.

Razlika med kislinami in bazami

Ena najpomembnejših razlik med kislinami in bazami je, da kisline zajamejo elektrone iz raztopine, v kateri so raztopljeni, medtem ko jih baze zagotavljajo. Tudi kisline sproščajo pozitivne vodikove ione, baze pa sproščajo hidroksile.

Zaradi teh razlik kisline in baze povzročajo različne učinke v kemičnih raztopinah. Na primer, pri testih pH je običajno uporabljati papir s prelivom. Modri ​​prelivni papir pridobiva tople odtenke ob stiku s kislinami, torej pridobi roza ali rdeče tone, odvisno od intenzivnosti. Nasprotno, ko podlaga reagira z rdečkasto prelivajočim papirjem, pridobi modre tone.