Kakšna je atomska masa?

Kakšna je atomska masa?

V kemiji se masa atoma imenuje atomska masa, ki jo sestavlja celotna masa protonov in nevtronov.

Atomska masa se razlikuje od atomske mase, relativne atomske mase, atomskega števila in masnega števila ali masnega števila.

Atomska masa je predstavljena v periodični tabeli elementov. Poglejmo spodnje primere.

Predstavitev atomske mase elementov v periodični tabeli.

Atomska masa kisika, aluminija in ogljika na periodični tabeli.

Enote atomske mase

Merska enota za atomsko maso je znana kot "amu", kar izhaja iz okrajšave za "enote atomske mase". Znan je tudi kot "u", ki povzema "enote enotne atomske mase", in kot "Da", kar pomeni "Dalton".

Ta enota je opredeljena kot del 1/12, ki ima atom ogljika 12 (C-12). Tako 1 amu ustreza 1,66053904 x 10 ²⁴ gramov.

Na primer, atom ogljika 12 (C-12) ima zlasti 12 enot atomske mase (u = 12).

Atomska teža

Atomska masa je opredeljena kot povprečno atomsko maso vseh izotopov elementa.

Na primer, atomska teža ogljika, ki se izračuna iz povprečja med različnimi ogljikovimi izotopi, kot sta C-12 in C-14, znaša 12.0107.

Atomska številka

Atomsko število ustreza številu protonov v vsakem atomu elementa. To predstavlja črko Z. Za primer, atomsko število ogljika (C) 6 (Z = 6).

Množično število

Število mase ali masnim številom nanaša na skupno protonov in nevtronov v jedru atoma.

Relativna atomska masa

Če želite izračunati atomsko maso nekega elementa in ne le atoma, govorite o relativni atomski masi in je predstavljen z začetnicami "Ar". Poglejmo.

Elemente lahko v naravi najdemo na različne načine, kar v kemijskem smislu pomeni, da jih lahko sestavljajo različni izotopi.

Izotopi se uporabljajo za označevanje atomov z različnim številom nevtronov, vendar z enakim številom protonov. Zato je masa vsakega izotopa drugačna. Tako relativna atomska masa ustreza srednji masi izotopov vsakega elementa.